Chemia

1. Węglan pewnego dwuwartościowego metalu zawiera około 49,5% masowego metalu.

Na podstawie odpowiednich obliczeń podaj symbol i nazwę tego metalu.       

(5p)

2. Pewien izotop promieniotwórczy uległ dwóm przemianom alfa i dwóm przemianom beta minus dając izotop U-233. Określ liczby atomową i masową izotopu macierzystego.

(5p)

3. Napisz cząsteczkowo równania poniższych reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodz

(10x2p)

1. kwas solny + glin

2. tlenek miedzi (II) + woda

3. tlenek azotu (V) + woda

4. wapń + woda

5. węglan potasu + kwas fosforowy(V)

6. kwas etanowy + tlenek miedzi (II)

7. kwas metanowy + etanol

8. trioctan glicerolu + wodorotlenek sodu

9. glicyna + alanina

10. kwas azotowy (III) + siarczan (VI) potasu

4. Dysponując rtęcią, siarką, tlenem, wodą, platyną, wodorotlenkiem sodu, zaproponuj cykl równań reakcji, dzięki którym otrzymasz siarczan(VI) rtęci (II)          

(5p)

5. Zaproponuj doświadczenie, w którym rozdzielisz składniki mieszaniny jodu z piaskiem(SiO₂)

  (5p)

6. Zaproponuj doświadczenie, w którym z siarczanu(VI) cynku otrzymasz azotan(V) cynku.

(5p)

7. W oparciu o odpowiednie obliczenia podaj dwie metody, jak z 300 g 20% roztworu azotanu(V) potasu otrzymać roztwór o stężeniu 25%?                                

(5p)

8. Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku baru, w którym na jeden jon wodorotlenowy przypada 100 cząsteczek wody.                                           

 (5p)

Łącznie można w tej części konkursu uzyskać 55 punktów. Do części finałowej awansują uczniowie, którzy uzyskali co najmniej 45 punktów.